Шпаргалки по химии — это краткие опорные конспекты: на одной странице собраны классы веществ, формулы для расчётов, правила растворимости и схемы реакций, которые нужны на ОГЭ и ЕГЭ. Их задача — быстро напомнить материал и проверить себя, а не заменить учебник.
Ниже — справочные таблицы и советы, как повторять по ним без перегруза. Это материал для подготовки: на экзамене шпаргалки и собственные записи иметь нельзя, разрешены только официальные таблицы, которые выдают с работой.
Классы неорганических веществ и генетические связи
| Класс | Примеры | Что важно помнить |
|---|---|---|
| Основные оксиды | Na2O, CaO, CuO, FeO | Оксиды типичных металлов в низких степенях окисления. Реагируют с кислотами и кислотными оксидами; с водой — только оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов |
| Кислотные оксиды | CO2, SO3, P2O5, CrO3 | Оксиды неметаллов и металлов в высших степенях окисления. Реагируют со щелочами и основными оксидами; с водой дают кислоты (кроме SiO2) |
| Амфотерные оксиды | BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3 | Реагируют и с кислотами, и со щелочами; с водой не реагируют |
| Несолеобразующие оксиды | CO, NO, N2O | Не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами |
| Основания | NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2 | Щёлочи растворимы; нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду |
| Амфотерные гидроксиды | Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 | Растворяются и в кислотах, и в щелочах |
| Кислоты | HCl, H2SO4, HNO3 | Реагируют с основаниями, оксидами, солями и металлами до водорода в ряду напряжений |
| Соли | NaCl, NaHCO3, (CuOH)2CO3 | Средние, кислые, основные; реагируют с металлами, кислотами, щелочами и друг с другом |
Генетические ряды
Генетическая связь — это путь от простого вещества к соли. Запомните три типовые цепочки:
- Металл: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
- Неметалл: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4
- Амфотерный металл: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]
Каждая стрелка — отдельная реакция: определите класс обоих веществ и вспомните свойства класса.
Формулы для расчётных задач
Почти все расчёты строятся вокруг количества вещества n (в молях): через него связаны масса, объём газа и число частиц.
| Величина | Формула | Пояснение |
|---|---|---|
| Количество вещества | n = m / M | m — масса, г; M — молярная масса, г/моль (численно равна Mr) |
| Объём газа | n = V / Vm | Vm = 22,4 л/моль при нормальных условиях (н. у.): 0 °C, 101,3 кПа; только для газов |
| Массовая доля вещества в растворе | ω = m(в-ва) / m(р-ра) | m(р-ра) = m(в-ва) + m(воды) = ρ · V; в долях или в процентах |
| Молярная концентрация | c = n / V(р-ра) | моль/л; c = 1000 · ρ · ω / M (ρ в г/мл, ω в долях) |
| Массовая доля элемента | ω(Э) = x · Ar(Э) / Mr | x — число атомов элемента в формуле |
| Относительная плотность газа | DY(X) = M(X) / M(Y) | M(воздуха) ≈ 29 г/моль |
| Выход продукта | η = m(практ.) / m(теор.) | в долях или в процентах |
| Газ при любых условиях | pV = nRT | R = 8,314 Дж/(моль·К); p в кПа, V в л, T в К |
Объёмы газов в реакции относятся как коэффициенты в уравнении (при одинаковых температуре и давлении). Порядок решения:
- Запишите и уравняйте уравнение реакции.
- Найдите количество вещества, для которого известна масса, объём или концентрация.
- По коэффициентам найдите количество искомого вещества.
- Переведите его в массу, объём или долю.
Закрепите формулы на задачах. В Chemistar есть банк из 2300+ заданий по химии с разборами, а интерактивная таблица Менделеева под рукой, когда нужна атомная масса. Первые 7 дней бесплатно.
Растворимость и цвета осадков
Таблицу растворимости на ЕГЭ учить наизусть не нужно: по инструкции демонстрационного варианта ФИПИ 2026 года к работе прилагаются Периодическая система Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде и электрохимический ряд напряжений металлов, а для вычислений разрешён непрограммируемый калькулятор. Для ОГЭ перечень смотрите в демоверсии своего года.
| Вещества | Растворимость в воде |
|---|---|
| Нитраты; соли натрия, калия и аммония | растворимы |
| Хлориды, бромиды, иодиды | растворимы, кроме соединений серебра (AgCl, AgBr, AgI — осадки) и свинца (PbCl2 и PbBr2 малорастворимы, PbI2 — жёлтый осадок) |
| Сульфаты | растворимы, кроме BaSO4, SrSO4 и PbSO4 (осадки); CaSO4 и Ag2SO4 малорастворимы |
| Карбонаты, сульфиты, силикаты, фосфаты | нерастворимы или малорастворимы, кроме солей натрия, калия и аммония |
| Сульфиды | сульфиды тяжёлых металлов (CuS, PbS, Ag2S) нерастворимы |
| Гидроксиды | растворимы щёлочи (LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2); Ca(OH)2 и Sr(OH)2 малорастворимы; остальные нерастворимы |
| Кислоты | HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 растворимы; H2SiO3 — осадок; H2CO3 и H2SO3 неустойчивы и распадаются на воду и газ |
Цвета осадков
- Белые: AgCl (творожистый), BaSO4, CaCO3, Mg(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2.
- Жёлтые: AgI, PbI2, Ag3PO4; AgBr — светло-жёлтый.
- Цветные: Cu(OH)2 — голубой, Fe(OH)3 — бурый, Cr(OH)3 — серо-зелёный; сульфиды CuS, PbS, Ag2S — чёрные.
Уравнения реакций и ОВР: правила записи
- Реакция обмена идёт до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит (чаще всего вода).
- В ионных уравнениях на ионы расписывают только растворимые сильные электролиты. Осадки, газы, воду, слабые кислоты и основания оставляют в молекулярной форме.
- Металл вытесняет из раствора соли менее активный металл, если стоит левее него в ряду напряжений. Щелочные и щёлочноземельные металлы сначала реагируют с водой.
- С HCl и разбавленной H2SO4 реагируют металлы до водорода в ряду напряжений, выделяя H2. Азотная и концентрированная серная кислоты — окислители: водород с металлами не образуют, а на холоду пассивируют Fe, Al и Cr.
ОВР в четыре шага
- Расставьте степени окисления и найдите элементы, которые их меняют.
- Составьте электронный баланс: восстановитель отдаёт электроны, окислитель принимает.
- Уравняйте число отданных и принятых электронов, затем расставьте остальные коэффициенты.
- Проверьте баланс по кислороду и водороду.
Пример. Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O. Медь отдаёт два электрона (Cu0 → Cu+2), азот принимает по одному (N+5 → N+4), поэтому молекул NO2 две. Ещё две молекулы HNO3 идут на образование соли.
Продукт восстановления KMnO4 зависит от среды: в кислой — соль Mn2+, в нейтральной — MnO2, в щелочной — манганат K2MnO4.
Органическая химия: классы и общие формулы
| Класс | Общая формула | Группа | Суффикс |
|---|---|---|---|
| Алканы | CnH2n+2 | только одинарные связи | -ан |
| Алкены | CnH2n | C=C | -ен |
| Алкины | CnH2n−2 | C≡C | -ин |
| Алкадиены | CnH2n−2 | две C=C | -диен |
| Арены (гомологи бензола) | CnH2n−6 | бензольное кольцо | бензол, толуол |
| Предельные одноатомные спирты | CnH2n+1OH | −OH | -ол |
| Альдегиды | CnH2nO | −CHO | -аль |
| Кетоны | CnH2nO | >C=O | -он |
| Предельные одноосновные карбоновые кислоты | CnH2nO2 | −COOH | -овая кислота |
| Сложные эфиры | CnH2nO2 | −COO− | -оат |
| Предельные первичные амины | CnH2n+3N | −NH2 | -амин |
Межклассовая изомерия: у разных классов бывает одна общая формула. Алкены изомерны циклоалканам (CnH2n), алкины — алкадиенам, альдегиды — кетонам, карбоновые кислоты — сложным эфирам, одноатомные спирты — простым эфирам (CnH2n+2O).
Качественные реакции:
- бромная вода обесцвечивается алкенами, алкинами и алкадиенами; с фенолом даёт белый осадок трибромфенола;
- свежеосаждённый Cu(OH)2 растворяется в глицерине с ярко-синим окрашиванием, а с альдегидами при нагревании даёт красный осадок Cu2O;
- альдегиды дают «серебряное зеркало» с аммиачным раствором оксида серебра;
- раствор FeCl3 даёт с фенолом фиолетовое окрашивание.
Типичные ошибки
- Применяют Vm = 22,4 л/моль к жидкостям или к газам не при н. у.
- Считают по неуравненному уравнению реакции.
- Путают массу раствора и массу воды. Если выделились газ или осадок, их массу вычитают из массы раствора.
- Забывают про кристаллизационную воду: M(CuSO4·5H2O) = 250 г/моль, а не 160.
- Не учитывают среду в ОВР с KMnO4 и избыток реагента: CO2 с избытком щёлочи даёт Na2CO3, а с избытком CO2 — NaHCO3.
Как повторять по шпаргалкам
Шпаргалка работает, когда с ней что-то делают. В обзоре Дж. Данлоски и коллег (2013) самыми полезными из десяти приёмов названы самопроверка и распределённое повторение, а перечитывание — малополезным.
- Один лист — одна тема. Составляйте листы сами: запоминание начинается уже тогда.
- Самопроверка. Закройте лист, запишите формулы и цепочки по памяти, затем сверьтесь и отметьте пропуски.
- Интервальные повторения. Возвращайтесь к теме через день, через несколько дней, потом через неделю и реже. График подберите под себя; главное — не учить всё за вечер до экзамена.
- От шпаргалки к задачам. После блока решите несколько заданий, ошибки записывайте отдельно и повторяйте в первую очередь.
- Понимание вместо зубрёжки. Класс вещества определяет его реакции: ищите закономерность, а не заучивайте уравнения подряд.
Частые вопросы
Можно ли пользоваться шпаргалками на ЕГЭ по химии?
Нет. Шпаргалки и письменные заметки приносить на экзамен запрещено. Разрешены только материалы, которые прилагаются к работе: таблицы и калькулятор (см. раздел о растворимости).
Что нужно знать наизусть, если таблицы выдают?
В выданных таблицах нет формул для расчётов, свойств классов веществ, правил ионного обмена, общих формул органических классов и качественных реакций. Их нужно помнить самому.
Чем шпаргалка для ОГЭ отличается от шпаргалки для ЕГЭ?
Основа общая: классы веществ, расчёты, растворимость, реакции обмена. На ЕГЭ значительно больше органики, ОВР и сложных расчётов, поэтому блоки выше придётся дополнять.
Где потренироваться после повторения?
В банке заданий Chemistar темы разбиты по разделам — от строения атома и химической связи до неорганической и органической химии. К заданиям есть разборы.
Вывод
Хорошая шпаргалка по химии компактна, составлена по темам и проверена на задачах. Основное вы собрали выше: классы веществ, формулы, растворимость, правила записи реакций и общие формулы органики. Повторяйте по ним с самопроверкой и интервалами и закрепляйте решением заданий.
Проверьте шпаргалку на практике: решайте задания по неорганической и органической химии с разборами, а уравнения проверяйте и уравнивайте в разделе реакций. Непонятный шаг объяснит ИИ-чат. Начните с 7 дней бесплатно, тарифы от 590 ₽/мес — на странице тарифов.
