1 задание ЕГЭ по химии проверяет строение атома: из ряда пяти химических элементов нужно выбрать те, чьи атомы или ионы подходят под условие (например, имеют заданное число неспаренных электронов или определённую электронную конфигурацию), и записать их номера цифрами. По документам ФИПИ ЕГЭ-2026 это задание базового уровня: 1 первичный балл из 56 и ориентир по времени 2–3 минуты. Решается оно за пять шагов: понять условие, найти число электронов, записать конфигурацию, выписать нужную характеристику, оформить ответ.
Что проверяет задание 1 по спецификации ЕГЭ-2026
Сведения взяты из спецификации, кодификатора и демоверсии ФИПИ по химии на 2026 год.
| Параметр | Что сказано в документах |
|---|---|
| Элемент содержания | 1.1 — строение атома, электронная конфигурация, основное и возбуждённое состояния, валентные электроны |
| Проверяемое умение | Характеризовать электронное строение атомов (в основном и возбуждённом состоянии) и ионов элементов 1–4 периодов и их валентные возможности |
| Уровень, балл, время | Базовый; 1 балл; примерно 2–3 минуты |
| Форма ответа | Последовательность цифр — номера выбранных элементов из ряда |
Задания 1–3 имеют единый контекст: перед ними дан один ряд из пяти элементов, а ответ — цифры, под которыми указаны элементы в этом ряду. В демоверсии 2026 года в задании 1 нужно выбрать два элемента, ионы которых содержат столько же s-электронов, сколько атом неона. Значит, спрашивать могут и про ионы, и про электроны подуровня, а не только про «неспаренные».
Для ЕГЭ-2027 в проекте спецификации задание 1 не меняется: базовый уровень, 1 балл, 2–3 минуты. В проекте демоверсии 2027 года в задании 1 из ряда O, F, Al, Si, Li нужно выбрать два элемента, атомы которых содержат столько же s-электронов, сколько катион натрия (ответ 12).
Какая теория нужна для задания 1
Минимум, без которого задание не решить:
- Число электронов. У атома оно равно порядковому номеру Z, у катиона — Z минус заряд, у аниона — Z плюс модуль заряда.
- Порядок заполнения. 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p; ёмкость подуровней: s — 2, p — 6, d — 10.
- Исключения Cr и Cu. У хрома 3d⁵ 4s¹, у меди 3d¹⁰ 4s¹: один электрон «проваливается» с 4s на 3d.
- Правила Паули и Хунда. На орбитали не больше двух электронов, а в подуровне они сначала занимают орбитали по одному. У азота (2p³) три неспаренных электрона, у кислорода (2p⁴) — два.
- Ионы. Катион теряет электроны с внешнего уровня, у d-элементов сначала с 4s, потом с 3d (у Fe2+ — [Ar] 3d⁶). Анион достраивает внешний подуровень.
- Внешние и валентные электроны. У s- и p-элементов это одно и то же; у d-элементов к внешним s-электронам добавляют d-электроны предвнешнего уровня (по школьным учебникам).
- Возбуждённое состояние. Переход электрона на свободную орбиталь того же уровня: у углерода 2s² 2p² → 2s¹ 2p³, неспаренных становится четыре вместо двух.
Отдельного пункта про «неспаренные электроны» в кодификаторе нет, но они определяют валентные возможности атома, а слова «спаренные и неспаренные» названы ключевыми в методических рекомендациях ФИПИ 2026.
Потренироваться можно в банке Chemistar: задания с кратким ответом и разборами собраны в разделе «Строение атома». Электронное строение наглядно показывает интерактивная таблица Менделеева с моделью Бора (2D и 3D) и орбиталями.
Алгоритм решения задания 1
- Подчеркните в условии ключевые слова: атом или ион, основное или возбуждённое состояние, внешние или валентные электроны, s-, p- или d-электроны, спаренные или неспаренные; сколько элементов выбрать.
- Найдите число электронов у каждого элемента: Z для атома, Z ∓ заряд для иона.
- Запишите конфигурацию (можно сокращённую, через благородный газ). У Cr и Cu поставьте 4s¹; у ионов d-элементов электроны снимайте сначала с 4s.
- Выпишите ту характеристику, о которой спрашивают: внешний уровень, число неспаренных или d-электронов, конфигурацию иона. Отметьте подходящие позиции.
- Проверьте и запишите ответ: число выбранных позиций совпадает с требуемым, а цифры — номера в ряду, а не порядковые номера элементов.
Тот же ряд нужен и для заданий 2 и 3, поэтому удобно сразу составить на черновике мини-таблицу из пяти строк: конфигурация, группа и период, высшая и низшая степени окисления. Записи на черновике советуют и методические рекомендации ФИПИ: они ускоряют итоговую проверку.
Шесть примеров с разбором
Примеры авторские, ответы проверены.
Пример 1. Неспаренные электроны
Ряд: 1) N 2) Al 3) V 4) Zn 5) Cl. Определите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат по три неспаренных электрона.
N: 2s² 2p³ — по Хунду три p-электрона на разных орбиталях, неспаренных 3. Al: 3s² 3p¹ — 1. V: [Ar] 3d³ 4s² — три d-электрона на разных орбиталях, а 4s² — пара, поэтому 3. Zn: [Ar] 3d¹⁰ 4s² — 0. Cl: 3s² 3p⁵ — 1. Ответ: 13.
Пример 2. Конфигурация внешнего уровня
Ряд: 1) Mg 2) Ca 3) Cr 4) Zn 5) Cu. Определите два элемента, атомы которых в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне конфигурацию 4s².
Mg: 3s² — уровень третий. Ca: [Ar] 4s² — подходит. Cr: [Ar] 3d⁵ 4s¹ — «провал». Zn: [Ar] 3d¹⁰ 4s² — на внешнем уровне 4s², а 3d¹⁰ — предвнешний уровень, поэтому подходит. Cu: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ — не подходит. Ответ: 24.
Пример 3. Конфигурация иона
Ряд: 1) Na 2) Cl 3) Ca 4) O 5) Al. Определите два элемента, которым соответствуют ионы с электронной конфигурацией атома аргона.
У аргона 18 электронов. У ионов: Na+ — 11 − 1 = 10; Cl− — 17 + 1 = 18; Ca2+ — 20 − 2 = 18; O2− — 8 + 2 = 10; Al3+ — 13 − 3 = 10. Три иона имеют конфигурацию неона — это «ловушка». Ответ: 23.
Пример 4. Число d-электронов
Ряд: 1) Cr 2) Ti 3) Fe 4) Mn 5) Ni. Определите два элемента, в атомах которых в основном состоянии по пять d-электронов.
Cr: [Ar] 3d⁵ 4s¹ — пять (без учёта «провала» получилось бы четыре). Ti: 3d² 4s² — два. Fe: 3d⁶ 4s² — шесть. Mn: 3d⁵ 4s² — пять. Ni: 3d⁸ 4s² — восемь. Ответ: 14.
Пример 5. Возбуждённое состояние
Ряд: 1) N 2) O 3) C 4) F 5) S. Определите два элемента, атомы которых при переходе в возбуждённое состояние (без смены энергетического уровня) могут увеличить число неспаренных электронов.
Нужна свободная орбиталь на том же уровне. У N, O и F на втором уровне её нет: все орбитали уже заняты. У C (2s² 2p²) есть свободная 2p-орбиталь: 2s¹ 2p³, неспаренных 4 вместо 2. У S (3s² 3p⁴) есть свободные 3d-орбитали: 3s² 3p³ 3d¹ (4 неспаренных) и 3s¹ 3p³ 3d² (6). Ответ: 35.
Пример 6. Внешние электроны
Ряд: 1) Mn 2) Cl 3) S 4) Fe 5) Br. Определите два элемента, атомы которых имеют на внешнем энергетическом уровне по семь электронов.
Mn: [Ar] 3d⁵ 4s² — на внешнем уровне только два электрона; семь — число валентных (5 + 2), а спрашивают про внешний уровень. Cl: 3s² 3p⁵ — семь. S: 3s² 3p⁴ — шесть. Fe: 3d⁶ 4s² — два. Br: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ — семь. Ответ: 25.
Типичные ошибки
- Записывают порядковые номера элементов вместо номеров позиций в ряду: если азот стоит первым, в ответ идёт «1», а не «7».
- Принимают сходную конфигурацию за одинаковую: у азота 2s² 2p³, у фосфора 3s² 3p³ — уровни разные. По методическим рекомендациям ФИПИ 2026, так ошибались многие экзаменуемые; а у калия и хрома внешний уровень одинаковый — 4s¹.
- Забывают про Cr и Cu (пишут 3d⁴ 4s² и 3d⁹ 4s²) или снимают электроны у катиона с 3d, а не с 4s.
- Берут у иона столько же электронов, сколько у атома: у Fe3+ их 23, а не 26; у Cl− — 18, а не 17.
- Считают неспаренные электроны без правила Хунда: у кислорода 2p⁴ их два, а не четыре.
- Выбирают больше или меньше позиций, чем сказано в условии.
Как записать ответ
Ответ — последовательность цифр без пробелов, запятых и других символов. Её пишут в поле ответа в тексте работы, затем переносят в бланк ответов № 1 справа от номера задания, начиная с первой клеточки.
- Цифры — это номера выбранных элементов в ряду из условия.
- В задании 1 порядок записи не имеет значения: «13» и «31» засчитываются одинаково (спецификация ФИПИ).
- Ответ должен полностью совпасть с эталоном: лишняя или пропущенная цифра — 0 баллов.
Что проверяют задания 2 и 3
Оба тоже базового уровня, по 1 баллу, примерно 2–3 минуты, с тем же рядом элементов.
| Задание | Что проверяет (кодификатор) | Пример формулировки из материалов ФИПИ |
|---|---|---|
| 2 задание ЕГЭ по химии | 1.2 — закономерности изменения свойств элементов по периодам и группам | Три элемента одного периода — по убыванию атомного радиуса; в демоверсии — три неметалла по убыванию окислительной способности простых веществ |
| 3 задание ЕГЭ по химии | 1.3 — валентность, электроотрицательность, степень окисления | Два элемента, у которых разность высшей и низшей степеней окисления не равна 2; или те, чья степень окисления в оксидах может быть +2 |
В задании 3 порядок цифр не важен, а в задании 2 он входит в ответ, если элементы нужно расположить в определённой последовательности. Следите, о каком оксиде речь — высшем или любом.
Частые вопросы
Сколько баллов дают за 1 задание ЕГЭ по химии?
Один первичный балл (максимум за всю работу — 56). Первичные баллы затем переводятся в тестовые по 100-балльной шкале.
Важен ли порядок цифр в ответе?
В задании 1 нет: по спецификации порядок записи символов значения не имеет. В задании 2 порядок обычно важен.
Сколько времени тратить на 1 задание?
Ориентир составителей — 2–3 минуты.
Нужно ли знать конфигурации элементов после 4 периода?
Нет: кодификатор требует характеризовать атомы и ионы элементов 1–4 периодов.
Вывод
Задание 1 — аккуратная работа с электронными конфигурациями: найдите число электронов, запишите конфигурацию с учётом Cr и Cu, выпишите именно ту характеристику, о которой спрашивают, и запишите номера позиций из ряда. Ключевые слова и проверка числа выбранных элементов убирают большую часть ошибок.
Отработайте тему на практике: в Chemistar 2300+ заданий по химии с разборами в формате ЕГЭ части 1 (краткий ответ; заданий части 2 в банке нет). Начните с темы «Строение атома», затем проверьте себя на пробном экзамене: 30 заданий за 60 минут, результат в баллах «X из 30» (это не баллы ЕГЭ; нужен вход). ИИ-чат поможет разобрать решение, но может ошибаться и имеет дневной лимит. Попробуйте 7 дней бесплатно; тарифы — 590 ₽ за месяц, 1490 ₽ за 3 месяца, 4990 ₽ за год.
